Srebro je kemijski element z atomskim številom 47 v periodnem sistemu, kovna, nodularna kovina bele barve. E174 je aditiv za živila, ki se uporablja kot barvilo in razkužilo.
Srebro je bela, temprana kovina, ki je lahko videti kot srebrov prah ali kot tanke plošče s kovinskim leskom. Je brez okusa in vonja, zelo voljna kovina z visoko stopnjo toplotne in električne prevodnosti. Ne reagira z razredčenim in (kalorizatorjem). Naravni viri srebra so mineralna nahajališča zemeljske skorje, na primer glineni skrilavci. Za pridobivanje barvila za živila E174 se uporablja srebro najvišje čistosti, brez primesi. Srebro pride v človeško telo v zelo majhnih količinah s hrano in.
Srebro je zaradi svojih dezinfekcijskih lastnosti potrebno za povečanje imunosti in odpornosti proti virusnim boleznim. V majhnih količinah, ki vstopijo v telo, ustavi rast skoraj vseh patogenih bakterij.
Presežek srebra lahko povzroči argirijo, katere simptomi so motnje v delovanju ledvic in prebavnega trakta, glavoboli in motnje živčnega sistema.
Kot barvilo za živila se srebro E174 uporablja predvsem za okrasitev slaščic, na primer poročnih tort. Daje sijaj in srebrn odtenek. Uporablja se pri proizvodnji alkoholnih pijač. Poleg živilske industrije se srebro uporablja za dezinfekcijo vode, pri izdelavi ogledal, nakita in v elektrotehniki.
Uporaba srebra E174 v Rusiji
Po vsej Ruski federaciji je dovoljena uporaba barvila za živila E174. Šteje se, da sprejemljiva količina srebrovih ionov v telesu ni višja od 7 mg na dan. Sprejemljive standarde predpisuje EU Direktiva 94/36 kot QS.
Argentum ali srebro je kovina in kemični element, ki mu je v periodnem sistemu dodeljena atomska številka 47. Kemijska formula kovine je Ag. Srebro je človeštvo raziskovalo že v četrtem tisočletju pred našim štetjem. Odkritje te kovine ni zahtevalo pomoči znanstvenikov, saj jo je človek našel kot samorodno srebro. Poleg tega so nuggets dosegli zelo impresivne velikosti. Na primer, v petnajstem stoletju so izkopali kepo, ki je tehtala več kot 20 ton.
Vendar je rudarjenje srebra zahtevalo več truda v primerjavi s tistimi, za katere je bilo treba zaprositi. Iz tega razloga je bilo srebro vredno . Zaloge srebrove rude na Zemlji danes znašajo preko 550 ton, za vodilne države v izkopavanju srebra pa veljajo:
- Peru.
- Avstralija.
- Čile.
- Mehika.
Žlahtna kovina se nahaja v zemeljski skorji v koncentraciji 70 miligramov na tono. V naravi se argentum v večini primerov nahaja v rudiščih v kombinaciji z drugimi elementi. V naravi je več kot petdeset vrst srebrovih rud, vendar se z ekonomskega vidika štejejo za učinkovite naslednje:
- samorodno srebro;
- kustelit;
- elektrum;
- bromargerit;
- bo žalosten;
- aguilarit in drugi.
Srebro se v naravi lahko pojavi skupaj z zlatom in ta tvorba se imenuje elektrum. Plemenite kovine so v velikih količinah koncentrirane v rudah, ki vsebujejo uran, bizmut in nikelj.
Srebrni kristali
Samorodno srebro se nahaja v sulfidnih rudah, v katerih tvori drobne kristale, razpršene med drugimi kovinami, iz katerih so rude sestavljene. Na prelomih imajo kristali neravno oglato površino, zaradi česar izgledajo kot kavlji. To je najdba, ki jo v naravnih razmerah najdemo veliko manj pogosto kot zlato. Poleg tega je videz takšnih nuggets zelo nenavaden. Zaradi svoje plastičnosti srebro tvori zrnca, ki spominjajo na rešetke, cevi, veje in niti. Zaradi tega se ne uporablja v industrijske namene, ampak služi le kot eksponat v muzejih.
Fizikalno-kemijske značilnosti
Za srebro kot kovino je značilen bel kovinski lesk. Med vsemi kovinami, ki obstajajo v naravi, ima element argentum visoko električno in toplotno prevodnost. Trdota srebra je 25 kilogramov na kubični milimeter. Ta kakovost določa trdnost in odpornost proti obrabi kovine.
Gostota je še ena značilnost, ki določa fizikalne lastnosti plemenite kovine. Gostota srebra je 10,5 gramov na kubični centimeter. Argentum je tudi ognjevzdržen (tališče je 962 stopinj). Hkrati je srebro neverjetno voljno, zlasti v čisti obliki. Torej, iz te kovine lahko enostavno naredite najtanjšo ploščo ali zasukate nit.
Kovina lahko prenese velike obremenitve, zato so iz nje izdelani kontaktni elementi za računalniško tehnologijo, vesoljske rakete, podmornice in druge enote. Srebro odlično odbija svetlobo, zato se ta kovina uporablja pri izdelavi visoko natančnih ogledal.
Argentum ne reagira z naslednjimi elementi:
- kisik;
- dušik;
- ogljik;
- vodik;
- silicij.
Srebro reagira z žveplom in tvori srebrov sulfid. Argentum pri segrevanju reagira s halogeni. V stiku s koncentrirano dušikovo kislino se spremeni v srebrov nitrat in dušikov dioksid. Srebro reagira tudi na koncentrirano žveplovo kislino. Pri visokih temperaturah lahko argentum reagira s klorovodikovo kislino.
Uporaba srebra
Fizikalno-kemijske lastnosti argentuma omogočajo njegovo uspešno uporabo v industriji nakita, proizvodnji tehničnih naprav in v medicini.
Pri izdelavi nakita in jedilnega pribora se srebro nikoli ne uporablja v čisti obliki, vse zaradi duktilnosti te kovine. Dodatek močnejših kovin, kot je baker, naredi bolj odporen proti deformacijam. Za oceno vsebnosti plemenite kovine v zlitini se uporablja merilo, kot je vzorec. Podana je v obliki trimestne številke, ki prikazuje vsebnost srebra na kilogram zlitine. Na primer, žig 925 pomeni, da je masa srebra v kilogramu zlitine 925 gramov ali 92,5 %.
Prstan iz srebra 925
V Rusiji veljajo za uradno priznane naslednje vzorce kovin:
- 720: srebro nizke stopnje, saj en kilogram vsebuje le 720 gramov dragocenega dela. Preostalih 280 gramov je baker, ki daje zlitini rumenkast odtenek. Uporablja se pri izdelavi vzmeti, igel in drugih delov, ki lahko prenesejo velike obremenitve. Srebro 720 je zelo trpežno in ima zato odlično odpornost proti obrabi. V Rusiji srebrnih izdelkov s čistino 720 ni mogoče prodajati v zlatarnah, saj niso predmet označevanja.
- 800: To srebro nizke stopnje ima rumen odtenek, zaradi česar ni primerno za uporabo v nakitu. Ta kovina velja za primerno surovino za proizvodnjo jedilnega pribora.
- 830: podobno zlitini razreda 800.
- Srebrna zlitina 875: 875 je znana po tem, da jo v večini primerov predstavljajo za zdaj modno belo zlato. Nakit iz takšnega srebra je tudi pozlačen, zato ga pri vizualni oceni ni mogoče ločiti od zlata. Vendar pa v metričnem sistemu ni zlatega standarda 875.
- 916: v času Sovjetske zveze je bil jedilni pribor izdelan iz srebra z oznako 916. Danes se takšna kovina ne uporablja v industriji nakita.
- 925: srebrni standard, . Cenjen v industriji nakita zaradi svojih protikorozijskih lastnosti. Zaradi privlačnosti in duktilnosti je srebro 925 idealna surovina za izdelavo nakita - prstanov, uhanov, zapestnic, verižic itd. Srebro 925 se uporablja tudi za izdelavo jedilnega pribora.
- 960: lastnosti takšne kovine so v marsičem podobne in vse zato, ker je zlitina sestavljena iz 96% plemenitega dela. Primeren za izdelavo visokokakovostnih izdelkov, okrašenih z reliefnimi kompozicijami. Nakit iz zlitine s čistostjo 960 se zaradi svoje plastičnosti zlahka deformira in zato zahteva skrbno ravnanje. Na primer, ti izdelki niso primerni za dnevno nošenje.
- 999: čisto srebro se uporablja kot surovina za proizvodnjo zbirateljskih kovancev in palic. Ta kovina se uporablja tudi za izdelavo delov za elektrotehniko, sestavnih delov ionizatorjev in čistilcev zraka, visoko natančnih ogledal itd. Čisti argentum je del baktericidnih zdravil.
Srebro, ki se uporablja za izdelavo nakita in jedilnega pribora, sčasoma potemni, vse to pa je posledica dejstva, da ob stiku z zrakom oksidira. Toda pravilna nega vaših izdelkov bo dolgo časa ohranila v popolnem stanju.
Zakaj se srebro imenuje argentum?
D. I. Mendelejev je za poimenovanje kovin pogosto uporabljal državo, s katero je imel določene povezave (germanij, francij, skandij). Tako je na primer dobil ime - argentum. Španski kolonialisti, ki so v Južni Ameriki odkrili deželo ognja, so bili presenečeni nad velikimi zalogami srebra, ki so ga imeli tamkajšnji staroselci. Ta dežela jim je bila tako všeč, da so jo poimenovali Argentina, katere ime izhaja iz latinske besede argentum, kar pomeni srebro.
Raztapljanje kisika v srebru
Srebro je inertna in plemenita kovina z nizko kemično aktivnostjo. Po kemijski aktivnosti srebro zaseda vmesni položaj med bakrom in zlatom. In med plemenitimi kovinami ima srebro največjo kemično aktivnost.B, pogosteje kaže valenco + 1 in redkeje + 2 in + 3. Če ima srebro nižjo stopnjo oksidacije, ki je enaka + 1, je bolj stabilno v kemičnih spojinah.
Srebro pri običajnih temperaturah kemično ne reagira s kisikom, dušikom in vodikom, ogljikom in silicijem.
.gif)
.gif)
Srebro pri normalnih pogojih (nizka temperatura, normalen tlak) se ne veže s kisikom. Tanek film srebra lahko nastane med oksidacijo s kisikovo plazmo ali ozonom ali med ultravijoličnim obsevanjem. Da se srebro poveže (raztopi) s kisikom, je treba kovino najprej stopiti. V tem primeru lahko v enem volumnu kovine raztopimo 20 volumnov kisika. V trdnem srebru se lahko raztopijo zelo majhne količine kisika. Ko se staljeno srebro torej ohladi, se sprosti kisik, raztopljen v srebru. Hkrati proces ohlajanja srebra spremlja brizganje kovine. Hitro ohlajanje staljenega srebra z raztopljenim kisikom lahko povzroči eksplozijo. Postopek hlajenja srebra je zelo lep, a zelo nevaren prizor.
In čeprav srebro ni aktivno v odnosu do kisika, še vedno vstopi v kemično reakcijo z njim. Takšen kisik se pojavi površinsko. V normalnih pogojih srebro in kisik medsebojno delujeta zelo počasi in neopazno. Na površini kovinskega srebra lahko najdete najtanjši film z debelino le 12 nm ali 0,00000012 cm.
Reakcija srebra z žveplom
Sčasoma srebro potemni in potemni. Tanka prevleka na površini srebra je plast, ki predstavlja (Ag2S). Zračna atmosfera vedno vsebuje majhne delce žvepla, ki so del vodikovega sulfida. Žveplo je tisto, ki povzroča temnenje srebra. Vendar pa lahko srebro tudi potemni, če pride v stik z nekaterimi živili, ki vsebujejo žveplo v svoji kemični sestavi, na primer kokošja jajca. V normalnih pogojih je interakcija vodikovega sulfida s površino srebra zelo počasna. Tako počasna hitrost kemične reakcije je razlog za temnenje izdelkov iz srebra in nastanek na površini kovine.
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
Reakcija srebra s halogeni
Srebro se zlahka kombinira s halogeni. Reakcija oksidacije srebra s halogeni povzroči nastanek halogenidov: AgF (), AgCI (), AgBr () in AgI (), ki razpadejo na svetlobi (razen srebrovega fluorida). Tvorba srebrovih halogenidov poteka počasi in jo pospešijo toplota, svetloba in vlaga.
2Ag + I2 = 2AgI
Reakcija srebra s kislinami
Srebro je težko topno v kislinah, ker je srebro v elektrokemijski vrsti daleč za vodikom. Srebro kemično ne reagira s klorovodikovo in razredčeno žveplovo kislino. Srebro reagira z vročo koncentrirano žveplovo kislino in klorovodikovo kislino v prisotnosti prostega kisika. Srebro lahko kemično reagira s kislinami, ki imajo oksidativne lastnosti, torej vsebujejo kisik. Zato se lahko srebro raztopi na primer v dušikovi kislini (HNO3), ki vsebuje kisik.3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO2 + 2H2O
Železov klorid (FeCI3), raztaplja srebro med jedkanjem.
Srebro se raztopi v živem srebru in tvori srebrov amalgam (tekoča zlitina srebra in živega srebra).
Srebro se za razliko od zlata ne topi v kraljevi vodki, ker se na površini srebra tvori tanek film srebrovega klorida (AgCI).
Vojska Aleksandra Velikega, bolj znana kot makedonska, se je premikala v bitkah po državah Azije (IV. stoletje pr. n. št.). Po vstopu vojakov na indijsko ozemlje so se med vojaki začele hude bolezni prebavil.Po nizu krvavih bitk in veličastno proslavljenih zmag je Aleksander spomladi leta 326 dosegel bregove Inda. Vendar Aleksandrova "nepremagljiva" vojska ni mogla premagati svojega glavnega sovražnika - bolezni. Bojevniki, izčrpani in izčrpani, niso hoteli iti naprej do bregov Gangesa, kamor ga je vlekla Aleksandrova žeja po osvajanju. Jeseni leta 326 so se Aleksandrove čete začele umikati.
Ohranjeni opisi zgodovine pohodov Aleksandra Velikega kažejo, da so bili navadni vojaki pogosteje bolni kot vojaški voditelji, čeprav so bili slednji na pohodu v enakih razmerah kot navadni vojaki in so z njimi enakovredno delili vse neprijetnosti in prikrajšanosti taborniško življenje. Šele 2250 let kasneje je bil najden razlog za različne stopnje obolevnosti med vojaki Aleksandra Velikega. Oko je bilo v razliki v opremi: navaden bojevnik je imel pravico do kositrnega kozarca, vojskovodja pa do srebrnega.
Kot veste, v naravi ni absolutno netopnih snovi. Res je, da se nekatere snovi dobro raztopijo, druge slabše, druge pa se na prvi pogled zdijo popolnoma netopne. Ampak tako se le zdi. Snov, za katero menimo, da je netopna, ima ob natančnejšem pregledu zelo malo topnosti. Tudi srebro ima tako nizko topnost. Za razliko od drugih kovin lahko majhne, dobesedno breztežne količine raztopljenega srebra ubijejo mikroorganizme v vodi. Med njimi so seveda lahko tudi takšni, ki povzročajo bolezni prebavil. Zato , se dolgo ne poslabša. Raztopljeno srebro ubija mikroorganizme, ki se med razpadanjem množijo. Za nevtralizacijo litra vode je dovolj nekaj milijard gramov srebra. Za baktericidne lastnosti vode zadostuje kratkotrajen stik s srebrom.
Tako je uporaba srebrnih skodelic vsaj delno zaščitila vojaške poveljnike vojske Aleksandra Velikega pred prebavnimi motnjami in boleznimi. Možno je, da so podobna opažanja o nenavadnih lastnostih srebra že prej pripeljala prebivalce starega Egipta (2500 pr. n. št., pri njih je bilo srebro bolj cenjeno kot zlato) do izvirne metode zdravljenja odprtih ran: na rane so polagali srebrne ploščice.
Danes se dezinfekcijske lastnosti srebra in njegovih soli pogosto uporabljajo v sanitarni tehniki in medicini za sterilizacijo vode, izdelavo »srebrne gaze«, »srebrne volne« za zdravljenje kožnih bolezni, težko zaceljivih ran, razjed itd.
Količina raztopljenega srebra je odvisna od površine njegovega stika z vodo. Da ne bi povečali površine srebrnih izdelkov, so raziskovalci predlagali odlaganje srebra v obliki tankega filma na zrna navadnega peska. Filtracija vode skozi tak "srebrni pesek" zadostuje za zagotovitev, da je voda brez mikrobov. V tem primeru se poraba srebra zmanjša na minimum, doseženi rezultat pa postane maksimalen.
Ogledalo igra veliko vlogo v vsakdanjem življenju. Ogledalo ni luksuz, ampak nujna stvar. Nezmožnost videti samega sebe je za sodobnega človeka skoraj nepredstavljiva. Britje, popravljanje malomarnosti v oblačilih, nega obraza in še veliko več ne morete storiti brez ogledala. In ni presenetljivo, da je ogledalo eden od starodavnih predmetov človeške uporabe. Vlogo ogledal so dolgo časa opravljale polirane kovinske plošče, največkrat zlate ali srebrne.Jasno je, da so bila takšna ogledala zelo draga in so bila zaradi velike vrednosti last bogatašev. Po "izumi" prve zlitine - brona - so se začela uporabljati bronasta ogledala. Bronasta in bakrena ogledala so bila razširjena med Rimljani in Grki. Med izkopavanji v Pompejih so našli veliko takih ogledal. Kovinska ogledala iz brona, bakra in srebra obstajajo že zelo dolgo.
Steklena ogledala so se kljub dejstvu, da je bilo steklo izumljeno že zdavnaj, pojavila relativno pozno. To je razloženo z dejstvom, da je bilo za izdelavo steklenega ogledala že potrebno dovolj znanja, ki ga v starih časih še ni bilo. Tudi stekleno ogledalo je v bistvu kovina. Navsezadnje je tisto, kar odseva v steklenem ogledalu, kovina, le v obliki tanke plasti, nanesene na gladko stekleno površino. Steklo je torej le prozorna podlaga, ki podpira tanko kovinsko ogledalo. Za izdelavo steklenega ogledala je bilo potrebno imeti na eni strani popolnoma brezbarvno, čisto, prozorno, gladko steklo, na drugi strani pa tanko plast kovine, samo ogledalo. Idealna in obstojna prevleka steklene površine s kovino je bil tretji nujni pogoj za izdelavo tako običajnega steklenega ogledala v našem vsakdanjem življenju. Prvič so bili ti pogoji bolj ali manj zadovoljivo realizirani pred približno 600 leti, ko so se začela pojavljati prva steklena ogledala.
Odsevna površina prvih ogledal je bila pripravljena iz zlitine svinca in antimona, vendar je na zraku hitro zbledela in izgubila lastnosti, potrebne za ogledalo. 200 let kasneje so našli zlitino živega srebra in kositra. Imel je dobro odbojnost in kljub veliki škodljivosti izdelave (ogledalni kazalci so bili pri izdelavi te zlitine zastrupljeni z živosrebrnimi hlapi) skoraj do sredine 19. stoletja. je bil nepogrešljiv v poslu z ogledali.
Leta 1846 so našli metodo za prevleko stekla s tanko plastjo srebra. Ta metoda je bila v desetih letih izboljšana. In šele po letu 1855, ko sta francoski kemik Ptizhan in izjemen nemški kemik Liebig našla preproste recepte za nanašanje srebra na steklo, je srebrno ogledalo na stekleni podlagi postalo razširjeno. Toda ogledalo ni samo gospodinjski predmet, dekoracija stanovanja. Ogledalo je zdravnikov pripomoček, nujen del številnih natančnih merilnih in snemalnih fizikalnih instrumentov, je bistveni del mikroskopov in teleskopov, s pomočjo katerih človek raziskuje dva svetova, nasprotna po velikosti in enaka v neskončnosti znanja.
Poglejte svojo fotografijo ali risbo v knjigi. In tukaj potrebujete srebro! Fotografija, ki je tako pogosta v našem življenju med urami počitka in dela, temelji na fotoobčutljivih lastnostih nekaterih srebrovih soli. Od teh soli se trenutno najpogosteje uporablja srebrov bromid. Fotografske plošče, filmi in papir so v glavnem sestavljeni iz ustrezne podlage (steklo, celuloid, papir, karton), na katero je nanesen fotoobčutljiv sloj drobnih delcev srebrovega bromida, razpršenega v želatini. Debelina fotoobčutljive plasti ne presega 0,02 mm. Ko je plošča ali film osvetljen, srebrov bromid, ki ga vsebuje fotoobčutljiva plast, pod vplivom svetlobnih žarkov razpade. Brom kemično veže želatina, srebro pa se sprosti v obliki drobnih kristalčkov, ki so nevidni tudi pod običajnim mikroskopom. Ker je stopnja razgradnje srebrovega bromida odvisna od intenzivnosti osvetlitve, potem kljub navidezni homogenosti fotoobčutljive plasti že vsebuje "latentno sliko" predmeta. Da postane vidna, se fotoobčutljiva plast razvije, to je obdela s kemikalijami (razvijalci), ki sproščajo kovinsko srebro. Ko je dosežena zadostna jasnost slike, se posname. Bistvo fiksacije je v tem, da se s fotoobčutljivega sloja s kemičnim topilom odstrani srebrov bromid, ki še ni razpadel, sicer bo nastali negativ hitro zbledel zaradi razgradnje ostankov srebrovega bromida pri tiskanju slik. Po fiksaciji dobimo stabilno sliko predmetov, ki so vidni na svetlobi - negativ. Da dobimo pravo podobo, negativ položimo na fotoobčutljivo plast fotografskega papirja in ga osvetlimo. Pri tem načinu tiska se v fotoobčutljivem sloju fotografskega papirja (pozitiv) pojavi latentna slika s pravilnim razmerjem svetlobe in sence, za katero se fotografski papir, tako kot plošča ali film, tudi razvije in fiksira. Tako končno dobijo foto karton, ki je očitno moral zanimati tudi vas. Fotografija ni samo fotokartica. Fotografija je umetnost kinematografije in številnih dosežkov znanosti, tehnologije in industrije. In sled bolezni v človekovih pljučih, nov komet v globinah vesolja in fina struktura nevidnega atoma postanejo blizu in dostopni za opazovanje in proučevanje s pomočjo fotografije, nepredstavljive brez srebra in spojin.
Srebrov nitrat - lapis se uporablja v medicinski praksi. Fino razpršeno srebro v obliki vodnih suspenzij se uspešno uporablja pri zdravljenju številnih resnih bolezni.
Srebro se uporablja za izdelavo delov tovarniške opreme v nekaterih kemičnih industrijah. Srebrni lončki so nepogrešljivi za taljenje alkalij, ki pri visokih temperaturah »razjedajo« skoraj vse druge kovine.
Srebro se že od nekdaj uporablja v nakitu, kjer so iz njega izdelovali luksuzne predmete - pudrice, njuhače, ročaje pahljače, pa tudi umetniško izdelane gospodinjske predmete - čajne in namizne servise, kozarce, čaše itd.
Srebrne izdelke je še posebej sprejela ruska in francoska aristokracija, kjer je količina »srebra« poudarjala pomen porekla (družinsko srebro) in bogastvo njegovih lastnikov. Velikost "srebrnega ponosa" takšnih lastnikov je mogoče oceniti po namizni službi grofa Orlova, ki mu jo je dala Katarina II. Ta storitev je obsegala 3275 predmetov, za izdelavo katerih sta bili porabljeni približno dve toni čistega srebra!
V začetku prve četrtine 20. stol. Amsterdamski draguljarji so predsedniku komisije Lige narodov podarili srebrno kladivo, katerega melodično zvonjenje je bilo pogosto slišati v sejni sobi, ki je bodisi pozivalo k spoštovanju pravil pogovornih govorcev bodisi prebujalo starejše diplomate, ki so nehote zaspali v dolgem času. in dolgočasne debate.
Srebro danes ni izgubilo svoje vloge kovine za nakit.
Velike količine srebra se porabijo za izdelavo drobnih kovancev. Za povečanje trdnosti (srebro je mehka kovina) kovance kujejo iz zlitine srebra in bakra v razmerju 1:1. Znani so primeri kovanja kovancev iz čistega srebra. Takšni kovanci so se kovali v Rusiji v času uralskega magnata Akinfija Demidova, sina slavnega tulskega kovača Nikite Antufjeva, kateremu je Peter I. za spretno izdelan model prekomorske »pištole« podelil zemljišča na Uralu, » kjer je mogoče najti železo in druge rude.« Res so bile odkrite rude, in to ne samo železo, ampak tudi srebro. Po takratnih državnih zakonih so morala nahajališča srebra, ne glede na to, kdo in na čigavi zemlji jih je odkrila, postati last »cesarskega dvora«. Akinfij Demidov, ki je združil genialnost prvega ruskega industrialca, utemeljitelja ruske metalurgije na Uralu, z nečloveško, zverinsko okrutnostjo kmetovalca, ki je imel edini nadzor nad življenji tisočev sužnjev, ki jih je v njegove rudnike odgnal po volji nekoga drugega odločil, da najdenih nahajališč srebra ne bo dal v last kraljevemu dvoru.
Demidov se je zavedal, da bodo srebrni predmeti, ki jih je na skrivaj izdelal, prej ali slej napeljali vlado k prepričanju, da ima na voljo nahajališča srebra, zato se je Demidov odločil kovati svoje kovance, ki se ne razlikujejo od kraljevih. Res je bila razlika. Demidov denar je vseboval več srebra kot državni denar in s tega vidika ga ni bilo mogoče imenovati ponarejen.
V Nevjansku, v globoki kleti, pod visokim stolpom z zvončki, ki se po svoji arhitekturi ne razlikuje od stavb ruskega srednjega veka, je Demidovova »kovnica« delala dan in noč. Demidov denar je "šel" v državo skupaj s carskim denarjem in bilo je celo težko reči, kateri od njih je bil večji. Vendar so se govorice o takšni kovnici, ki je nekako zapustila Nevyansk, razširile v prestolnico. Seveda nihče ni omenil revizije Demidova ali preiskave govoric. Tudi carica Anna Ioanovna je raje molčala. Samo nekega dne, ko je igrala karte z Demidovim in zmagovala s čisto novimi kovanci, ga je nepričakovano vprašala: "Je to tvoje delo ali moje, Nikitič?"
Legenda pravi: »Nikitič« je vstal od mize, se prijazno nasmehnil, razširil roke in, ponižno sklonivši se, odgovoril: »Vsi smo tvoji, mati cesarica ... In jaz sem tvoj, in vse, kar je moje, je tvoje !«
Vsake zgodbe je enkrat konec. Tudi skrivna »kovnica« se je končala. Eden od mojstrov, ki je rešil življenje pred Akinfijevo jezo, je pobegnil iz Nevjanska v Sankt Peterburg. Poslanci iz Akinfija so imeli ukaze: "Dohitite! Ubijte! In v primeru neuspeha odpeljite v prestolnico in povejte kraljici "dobre novice" o odkritju nahajališč srebra."
Moral sem povedati "dobro novico". V Nevjansku je bila ustanovljena komisija za prejem "srebrnega bogastva". Dva dni pred njenim prihodom je Akinfij ukazal odpreti protipoplavne zapore, ki so ločevale klet, v kateri je bila kovnica, od jezera, in glavne priče Demidovega zločina - tristo sužnjev, priklenjenih na obzidje - ljudje brez plemena ali rodu - so ostale. pod vodo.
To je kratka zgodba o eni epizodi iz "biografije" srebra, ki je človeku znana že od antičnih časov. Najdeno v izvornem stanju je že davno pritegnilo pozornost človeka in od takrat se zanimanje za srebro ni zmanjšalo. Največja kepa srebra je tehtala 13,5 tone.Glavna masa srebra se ne pridobiva iz samih srebrovih rud, temveč iz žveplovih rud cinka, svinca in bakra.
V svoji čisti obliki je srebro bela, mehka, temprana kovina, iz katere grama lahko povlečete 1800 m dolgo žico in zvaljate pločevino debeline 0,002 mm. Srebro ima največjo toplotno in električno prevodnost. Srebro je ime dobilo po sanskrtski besedi "argenta", kar pomeni "svetloba"; Iz te besede izhaja latinski "argentum" - srebro, ki so ga uporabljali kemiki v vseh državah.
S srebrom je povezan izvor nekaterih splošno sprejetih pojmov in imen. V stari Rusiji so na primer merilo vrednosti različnih predmetov srebrne palice. V primerih, ko je bil posamezen trgovski predmet vreden manj kot celotna palica, so od palice odrezali del, ki je ustrezal vrednosti stvari. Te odrezane dele so imenovali "rublji" in iz njih je prišlo ime denarne enote, sprejete v naši državi - rubelj.
Ime ene od držav Južne Amerike - Argentina - izvira iz srebra. Legenda, v kateri se zgodovinska dejstva tesno prepletajo s pesniško izmišljotino, pripoveduje, da je leta 1515 španski vladni pilot de Solis v Južni Ameriki odkril ustje velike reke, ki je po njem dobila ime Solis. Leta 1527 je bil Sebastian Cabot, ki je potoval navzgor po reki de Solis, presenečen nad količino srebra, ki so ga njegovi mornarji uplenili prebivalstvu. To je Cabotu dalo razlog, da poimenuje ustje reke La Plata - srebro (v španščini "plata" - srebro, de plate - srebro), iz katerega imena je kasneje izhajalo ime celotne države. Po osvoboditvi države izpod španskih vojakov (1811-1826) so ime države latinizirali, da se ne bi spominjali Špancev (v latinščini srebro - argentum), in se ohranilo do danes.
Srebrna(lat. Argentum), Ag, kemični element I. skupine periodnega sistema Mendelejeva, atomsko število 47, atomska masa 107.868; Kovina je bela, duktilna in se dobro polira. V naravi se pojavlja kot mešanica dveh stabilnih izotopov 107 Ag in 109 Ag; izmed radioaktivnih izotopov je praktično pomemben 110 Ag (T 1 /2 = 253 cym). S. je bil znan že v starih časih (4. tisočletje pr. n. št.) v Egiptu, Perziji in na Kitajskem.
Razširjenost v naravi. Povprečna vsebnost ogljika v zemeljski skorji (clarke) je 7-10 -6% teže. Najdemo ga predvsem v okoljih s srednjo in nizko temperaturo hidrotermalna nahajališča, v obogatitvenem območju sulfidnih nahajališč, občasno v sedimentnih kamninah (med peščenjaki, ki vsebujejo ogljikovo snov) in posipih (glej. Srebrne rude, Samorodno srebro). Znanih je več kot 50 mineralov žvepla.V biosferi je žveplo v glavnem razpršeno, v morski vodi je njegova vsebnost 3-10 -8%. S. je eden najbolj pomanjkljivih elementov.
Fizikalne in kemijske lastnosti. S. ima kubično mrežo s središčem obraza ( A= 4,0772 Å pri 20 "C). Atomski polmer 1,44 Å, ionski polmer Ag + 1,13 Å. Gostota pri 20 °C 10,5 g/cm3, t pl 960,8 °C; t kip 2212°C; talilna toplota 105 kJ/kg (25,1 kal/g). S. ima največjo električno prevodnost med kovinami, 6297 sim/m (62,97 ohm -1(cm -1) pri 25 °C, toplotna prevodnost 407,79 tor/(m-K) pri 18 °C in odbojnosti 90-99 % (pri valovnih dolžinah 100000-5000 Å). Specifična toplotna kapaciteta 234,46 j/(kg-K), električna upornost 15,9 nom(m (1,59 MKOM(cm) pri 20°C. C. diamagnetno z atomsko magnetno občutljivostjo pri sobni temperaturi - 21,56-10 -6, modul elastičnosti 76480 Mn/m 2 (7648 kgf/mm 2), natezna trdnost 100 Mn/m 2 (10 kgf/mm 2), Brinellova trdota 250 Mn/m 2 (25 kgf/mm 2). Konfiguracija zunanjih elektronov atoma Ag je 4d 10 5s 4.
S. ima kemijske lastnosti, značilne za elemente 16. podskupine periodnega sistema Mendelejeva. V spojinah je navadno monovalenten.
S. je na koncu elektrokemične serije napetosti, njegov normalni potencial elektrode Ag Û Ag + + e - je enak 0,7978 V.
Pri običajnih temperaturah Ag ne sodeluje z O 2, N 2 in H 2. Pod vplivom prostih halogenov in žvepla se na površini ogljika tvori zaščitni film iz slabo topnih halogenidov in Ag 2 S sulfida (sivo-črni kristali). Pod vplivom vodikovega sulfida H 2 S v atmosferi se na površini srebrovih izdelkov tvori Ag 2 S v obliki tankega filma, kar pojasnjuje temnenje teh izdelkov. Sulfid lahko dobimo z delovanjem vodikovega sulfida na topne soli S. ali na vodne suspenzije njegovih soli. Topnost Ag 2 S v vodi 2,48-10 -5 mol/l(25°C). Podobni spojini sta znani - Ag 2 Se selenid in Ag 2 Te telurid.
Od ogljikovih oksidov sta najbolj stabilna oksid Ag 2 O in oksid AgO. Oksid nastane na površini ogljika v obliki tankega filma kot posledica adsorpcije kisika, ki se povečuje z naraščanjem temperature in tlaka.
Ag 2 O dobimo z delovanjem KOH na raztopino AgNO 3. Topnost Ag 2 O v vodi - 0,0174 g/l. Suspenzija Ag 2 O ima antiseptične lastnosti. Pri 200 °C S. oksid razpade. Vodik, ogljikov monoksid in številne kovine reducirajo Ag 2 O v kovinski Ag. Ozon oksidira Ag 2 O, da nastane AgO. Pri 100 °C AgO eksplodira v elemente. S. se raztopi v dušikovi kislini pri sobni temperaturi in tvori AgNO 3 . Vroča koncentrirana žveplova kislina raztopi žveplo, da nastane Ag 2 SO 4 sulfat (topnost sulfata v vodi je 0,79 mas. % pri 20 °C). S. se ne raztopi v vodki zaradi tvorbe zaščitnega filma AgCI. V odsotnosti oksidantov pri običajnih temperaturah HCl, HBr in HI ne delujejo z ogljikom zaradi tvorbe zaščitnega filma slabo topnih halogenidov na kovinski površini. Večina soli S., razen AgNO 3, AgF, AgCIO 4, ima nizko topnost. S. tvori kompleksne spojine, večinoma topne v vodi. Mnogi od njih so praktičnega pomena v kemijski tehnologiji in analizni kemiji, na primer kompleksni ioni - , + , - .
potrdilo o prejemu. Večino mineralov (približno 80 %) pridobivajo kot stranski produkt iz polimetalnih rud, pa tudi iz zlatih in bakrovih rud. Pri pridobivanju srebra iz srebrovih in zlatih rud se uporablja metoda cianiranje- raztapljanje S. v alkalni raztopini natrijevega cianida z dostopom zraka:
2 Ag + 4 Na CN + 1/2O 2 + H 2 O = 2 Na + 2NaOH.
Iz nastalih raztopin kompleksnih cianidov C. izoliramo z redukcijo s cinkom ali aluminijem:
2 - + Zn = 2 - +2 Ag.
Iz bakrovih rud se baker tali skupaj s pretisnim bakrom in nato izolira iz anodnega mulja, ki nastane med elektrolitskim čiščenjem bakra. Med predelavo svinčevo-cinkovih rud se S. koncentrira v svinčevih zlitinah - surovem svincu, iz katerega se ekstrahira z dodajanjem kovinskega cinka, ki s S. tvori ognjevzdržno spojino Ag 2 Zn 3, netopno v svincu, ki plava na površina svinca v obliki zlahka odstranljive pene. Nato se za ločitev cinka od cinka slednji destilira pri 1250 °C. Srebro, pridobljeno iz bakrovih ali svinčevo-cinkovih rud, je legirano (zlitina Doré) in podvrženo elektrolitskemu čiščenju.
Aplikacija. S. se uporablja predvsem v obliki zlitin: iz njih se kovajo kovanci, izdelujejo gospodinjski izdelki, laboratorijska in namizna posoda. S. prevleče radijske komponente, da jim zagotovi boljšo električno prevodnost in odpornost proti koroziji; V elektroindustriji se uporabljajo srebrni kontakti (glej Električni kontakt). Srebrne spajke se uporabljajo za spajkanje titana in njegovih zlitin; V vakuumski tehnologiji žveplo služi kot konstrukcijski material.Kovinsko žveplo se uporablja za izdelavo elektrod za srebro-cinkove in srebro-kadmijeve baterije. Služi katalizator v anorganski in organski sintezi (npr. v procesih oksidacije alkoholov v aldehide in kisline, pa tudi etilena v etilen oksid). V prehrambeni industriji se srebrni stroji uporabljajo za pripravo sadnih sokov (glej tudi Posrebritev). S. ioni v majhnih koncentracijah sterilizirajo vodo. Ogromne količine ogljikovih spojin (AgBr, AgCI, Agl) se uporabljajo za proizvodnjo filmskih in fotografskih materialov (glej. Srebrni halogenidi, Srebrov nitrat).
S. I. Ginzburg.
Srebro v umetnosti. Zahvaljujoč lepi beli barvi in prilagodljivosti pri obdelavi je bilo žveplo že od antičnih časov široko uporabljeno v umetnosti. Čisti baker pa je premehak, zato mu pri izdelavi kovancev in raznih umetnin dodajajo barvne kovine, največkrat baker. Sredstva za obdelavo srebra in okrasitev izdelkov iz njega so vtiskovanje, litje, filigran, vtiskovanje, uporaba emajlov, niello, graviranje in pozlata.
Visoka kultura umetniške obdelave kamnov je značilna za umetnost helenističnega sveta, starega Rima, starega Irana (posode iz sasanidske dobe, 3.–7. stoletje) in srednjeveške Evrope. Raznolikost oblik, izraznost silhuet ter spretnost figuriranega in okrasnega vtiskovanja in vlivanja odlikujejo izdelki iz srebra, ki so jih ustvarili mojstri renesanse in baroka (B. Cellini v Italiji, draguljarji iz Yamnitzerja, Lenkerja, Lambrechta). družine in drugi v Nemčiji). V 18. - začetku 19. st. vodilna vloga v proizvodnji srebrnih izdelkov preide v Francijo (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste idr.). V umetnosti 19. in 20. st. prevladuje moda za nepozlačeno srebro; Med tehničnimi metodami prevladuje litje, širijo se metode strojne obdelave. V ruski umetnosti 19. - zgodnjega 20. st. izstopajo izdelki iz podjetij Grachev, P. A. Ovchinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge, I. P. Khlebnikov. Za sove je značilen ustvarjalni razvoj tradicije nakitne umetnosti preteklosti, želja po najbolj popolnem razkritju dekorativnih lastnosti nakita. izdelki iz S., med katerimi zavzemajo vidno mesto dela ljudskih rokodelcev (gl. Veliki Ustjug, črnjenje na srebru Kuban).
G. A. Markova.
Srebro v telesu. S. je stalna sestavina rastlin in živali. Njegova povprečna vsebnost v morskih rastlinah je 0,025 mg s 100 G suha snov, v tleh - 0,006 mg; pri morskih živalih - 0,3-1,1 mg, v kopenskih količinah v sledovih (10 -2 -10 -4 mg). Pri živalih se kopiči v nekaterih endokrinih žlezah, pigmentni membrani očesa in v rdečih krvničkah; izloča predvsem z blatom. S. v telesu tvori komplekse z beljakovinami (krvni globulini, hemoglobin itd.). Blokiranje sulfhidrilne skupine, ki sodeluje pri tvorbi aktivnega centra encimov, S. povzroči zaviranje slednjega, zlasti inaktivira aktivnost adenozin trifosfataze miozin. Biološka vloga S. ni bila dovolj raziskana. Pri parenteralnem dajanju je S. fiksiran na območjih vnetja; v krvi se veže predvsem na serumske globuline.
Yu I. Raetskaya.
Pripravki S. imajo antibakterijske, adstringentne in kauterizirajoče učinke, kar je povezano z njihovo sposobnostjo motenj encimskih sistemov mikroorganizmov in obarjanja beljakovin. Najpogosteje se uporablja v medicinski praksi srebrov nitrat, kolargol, protargol (v istih primerih kot kolargol); baktericidni papir (porozen papir, prepojen z nitratom in S. kloridom) uporabljamo za manjše rane, odrgnine, opekline itd.
Gospodarski pomen. S. je v pogojih blagovne proizvodnje opravljal funkcijo univerzalnega ekvivalenta, skupaj z zlato in pridobil, tako kot slednji, posebno uporabno vrednost – postal denar. »Zlato in srebro po svoji naravi nista denar, vendar je denar po svoji naravi zlato in srebro« (Marx K., v knjigi: Marx K. in Engels F., Dela, 2. izd., zv. 13, str. 137). Blagovni svet je denar izpostavil kot denar, ker ima lastnosti, pomembne za denarno blago: homogenost, deljivost, možnost shranjevanja, prenosljivost (visoka vrednost pri majhni prostornini in teži) in enostavno obdelavo.
Sprva je bilo srebro v obtoku v obliki ingotov. V državah starega vzhoda (Asirija, Babilon, Egipt), pa tudi v Grčiji in Rimu je bilo srebro poleg zlata in bakra razširjena denarna kovina. V starem Rimu se je kovanje kovancev iz S. začelo v 4.-3. stoletju. pr. n. št e. Kovanje prvih staroruskih kovancev iz S. se je začelo v 9. in 10. stoletju.
V zgodnjem srednjem veku je prevladovalo zlato kovanje. Iz 16. stoletja Zaradi pomanjkanja zlata, razmaha izkopavanja zlata v Evropi in njegovega dotoka iz Amerike (Peru in Mehika) je postalo zlato glavna denarna kovina v evropskih državah. V dobi primitivne akumulacije kapitala je srebro obstajalo v skoraj vseh državah. monometalizem oz bimetalizem. Zlatniki in srebrniki so krožili po dejanski vrednosti plemenite kovine, ki so jo vsebovali, vrednostno razmerje med tema kovinama pa se je razvilo spontano, pod vplivom tržnih dejavnikov. Konec 18. - začetek 19. st. Vzporedni valutni sistem je zamenjal dvovalutni sistem, v katerem je država zakonsko določila obvezno razmerje med zlatom in zlatom, vendar se je ta sistem izkazal za izjemno nestabilnega, saj je v pogojih spontanega delovanja zakona vrednosti, neizogibno je prišlo do neskladja med tržnimi in fiksnimi vrednostmi zlata in zlata. S. (glej "Greshamov zakon"). Ob koncu 19. stol. cena zlata se je močno zmanjšala zaradi izboljšanja metod njegovega pridobivanja iz polimetalnih rud (v 70-80-ih letih 19. stoletja je bilo razmerje med ceno zlata in zlata 1:15-1:16, na začetku 20. stoletja je bilo že 1:38- 1:39). Rast svetovne proizvodnje zlata je pospešila proces izrivanja amortiziranega zlata iz obtoka. V zadnji četrtini 19. stol. Zlati monometalizem je postal zelo razširjen v kapitalističnem svetu. V večini držav sveta se je izpodrivanje srebrne valute z zlatom končalo v začetku 20. stoletja. Srebrna valuta je preživela približno do sredine tridesetih let. 20. stoletje v številnih vzhodnih državah (Kitajska, Iran, Afganistan itd.). Z odmikom teh držav od srebrnega monometalizma je srebro dokončno izgubilo pomen denarne kovine. V industrijsko razvitih kapitalističnih državah se kovanci uporabljajo samo za kovanje drobiža.
Povečana uporaba žvepla v tehnične namene, v zobozdravstvu, medicini in tudi v proizvodnji nakita po drugi svetovni vojni (1939-45), ko je proizvodnja žvepla zaostajala za potrebami trga, je povzročila njegovo pomanjkanje. Pred vojno je bilo približno 75% izkopanega zlata letno uporabljeno v denarne namene. V letih 1950-65 je ta številka padla na povprečno 50 %, v naslednjih letih pa je še naprej upadala in leta 1971 znašala le 5 %. Številne države so prešle na uporabo zlitin bakra in niklja kot denarnih materialov. Čeprav so srebrniki še vedno v obtoku, je kovanje novih kovancev iz srebra v mnogih državah prepovedano, v nekaterih državah pa je njegova vsebnost v kovancih znatno zmanjšana. V ZDA, na primer, po zakonu o kovancih, sprejetem leta 1965, je bilo približno 90% kovancev, ki so bili prej uporabljeni za kovanje, namenjenih za druge namene. Vsebnost ogljika v kovancu za 50 centov je bila zmanjšana z 90 na 40 %, kovanci za 10 in 25 centov, ki so prej vsebovali 90 % ogljika, so kovani brez primesi ogljika.Novi kovanci iz srebra so kovani v povezavi z različnimi nepozabnimi dogodkov (olimpijske igre, obletnice, memoriali itd.).
V zgodnjih 70-ih. Glavni porabniki srebra so bile naslednje panoge: proizvodnja nakita (namizno srebro in eloksirani izdelki), elektro in elektronska industrija ter filmska in foto industrija.
Za trg S. v 60-ih in zgodnjih 70-ih. za katerega je značilno zvišanje cen železa in sistematičen presežek porabe železa nad proizvodnjo primarne kovine (glej. Srebrne rude). Primanjkljaj so v veliki meri nadomestile sekundarne kovine, zlasti pridobljene s taljenjem kovancev.
L. M. Raitsin.
Lit.: Remi G., Tečaj anorganske kemije, trans. iz nemščine, letnik 1, M., 1963; Plaksin I.N., Metalurgija plemenitih kovin, M., 1958; Kratka kemijska enciklopedija, zvezek 4, M., 1965; Maksimov M. M., Esej o srebru, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., Ruska nakitna umetnost, njeni centri in mojstri, M., 1974; Link E. M., Eine Kunst-und Kulturgeschich-te des Silbers, B. - Fr./M. - Z., 1968.
