Diapozitivna predstavitev
Besedilo diapozitiva: Kovine
Besedilo diapozitiva: snovi Enostavno Kompleksno Sestavljeno iz atomov iste vrste Sestavljeno iz atomov različnih vrst
Besedilo prosojnice: Enostavne snovi kovine nekovine Kemijski elementi, ki v prostem stanju tvorijo enostavne snovi s kovinsko vezjo. Kemični elementi, ki tvorijo snovi v prostem stanju, ki nimajo fizikalnih in kemijskih lastnosti kovin.
Besedilo prosojnice: Stari in srednji vek – 7 kovin (Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Hg) M.V. Lomonosov - kovine "lahko telo, ki ga je mogoče kovati" A. Lavoisier - 1789 - opisal 17 kovin D.I. Mendelejev - napoved kovin 19. stoletje - odkritje platine, alkalijskih, zemeljskoalkalijskih kovin. XX – odkritje transuranovih elementov.
Besedilo prosojnice: Pojavnost kovin v naravi V obliki spojin V samorodnem stanju (Au, Pt, Ag) V obliki soli (halogenidi, karbonati, nitrati, fosfati) V obliki oksidov in sulfidov
Besedilo diapozitiva: Kovine imajo kovinsko kristalno mrežo. e e e e Relativno majhno število elektronov na zunanjem energijskem nivoju Li 2е 1е
Besedilo diapozitiva: Imajo proste valenčne elektrone Kovinska vez nima usmerjenosti ali nasičenosti. Mobilni elektroni kompenzirajo električni odboj med pozitivno nabitimi ioni in jih tako vežejo v trdne snovi.
Besedilo prosojnice: Fizikalne lastnosti kovin Trdne snovi, razen živega srebra. (najmehkejši je kalij, najtrši je krom)
Besedilo diapozitiva: Duktil Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe se zmanjšuje
Diapozitiv št. 10
Besedilo diapozitiva: Toplotna prevodnost Hg, Cu, Ag, Al, Fe se zmanjša Električna prevodnost Ag Mn se zmanjša
Diapozitiv št. 11
Besedilo diapozitiva: Tališče Ognjevzdržno z nizkim tališčem Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Diapozitiv št. 12
Besedilo diapozitiva: gostota lahka težka (Li je najlažji, (osmij je najtežji, K, Na, Mg) Ir, Pb)
Diapozitiv št. 13
Besedilo diapozitiva: ima kovinski lesk
Diapozitiv št. 14
Besedilo diapozitiva: Vzroki za razlike v fizikalnih lastnostih kovin Kovinski atomi tvorijo različne vrste kristalnih mrež
Diapozitiv št. 15
Besedilo diapozitiva: Vzroki za razlike v fizikalnih lastnostih Kovinski atomi imajo različno število valenčnih elektronov, ki sodelujejo pri tvorbi kovinske vezi Atomi (ioni) imajo različne radije Kovinski atomi stranskih podskupin lahko tvorijo tudi kovalentno vez s pomočjo neparnih d -elektronov.
Diapozitiv št. 16
Besedilo diapozitiva: položaj kovin v periodnem sistemu D. I. Mendelejeva
Diapozitiv št. 17
Besedilo diapozitiva: Skrivnostni sosedje Zemeljsko alkalijske kovine Prehodne kovine Alkalijske kovine
Diapozitiv št. 18
Besedilo prosojnice: Kemijske lastnosti kovin Kovine so v kemijskih reakcijah reducenti in se oksidirajo Mo – ne = Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Poveča se redukcijska sposobnost.
Diapozitiv št. 19
Besedilo diapozitiva: Kovine iz svojih spojin izpodrivajo druge kovine N.N. Beketov - ustvaril "serije premikov" (prototip elektrokemične napetostne serije kovin) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au Besedilo prosojnice: Uporaba kovin Metalurška industrija Orodilna industrija Medicina Kmetijstvo Za proizvodnjo zlitin Gospodinjstvo
Diapozitiv št. 23
Besedilo diapozitiva: Proizvodnja kovin s pirometalurško metodo - redukcija z ogljikom, ogljikovim monoksidom (II), vodikom pri visoki temperaturi. Aluminotermična metoda Hidrometalurška metoda - pridobivanje bolj aktivne kovine iz rude ali raztopin Elektroliza - uporaba električnega toka iz talin ali raztopin
Predstavitev za lekcijo kemije na temo "Kovine", 11. razred. UMK Gabrielyan O.S. Osnovna raven Mestna izobraževalna ustanova "Volokolamska srednja šola 2 Volokolamsk, Moskovska regija Avtor Kolyadkina Irina Viktorovna, učiteljica kemije
Ar Argon 1818 K-Kr Kripton 36 Xe Ksenon 54 Skupine elementov IIIIIIIVVVIVIIVIII Na Natrij 11 MgMg Magnezij 12 Al Aluminij 1313 Cl Klor 1717 Si Silicij 14 P Fosfor 15 S Žveplo 17 K Kalij 19 CaCa Kalcij 20 H Vodik 1 He Helij 2 Li litij 3 Be Berilij 4 F Fluor 9 O Kisik 8 N Dušik 7 C Ogljik 6 B Bor 5 NеNе Neon 10 Skandij Sc 21 Titan Ti 22 Vanadij V 2323 Krom Cr 2424 Mangan 2525 MnMn Železo 2626 Fe Kobalt 2727 Co Nikelj 2828 Ni Cink 30 Zn Baker 2929 Cu CuGe Nemčija 32 Ga Galij 31 Br Brom 35 Se Selen 34 As Arzen 33 Sr Stroncij 38 Rb Rubidij 37 Y 39 Itrij Rutenij 44 Ru Rodij 45 Rh Paladij 46 Pd Tehnecij 43 Tc Molibden 42 Mo Niobij 41 Nb Cirkonij 40 Zr Ca dmij 48 CdCd Srebro 47 AgIn Indij 49 Sb Antimon 51 Sn Kositer 50 TeTe Telur 52 I 53 Jod Ba Barij 56 Cs Cezij 55 La 57 Lantan * Hafnij 72 Hf Tantal 73 Ta Volfram 74 W Renij 75 Re Osmij 76 OsOs Iridij 77 Ir Platina 78 PtPt Živo srebro 80 Hg Zlato 79 Au Au TITI Talij 81 Rho Polonij 84 BiBi Bizmut 83 Pb Svinec 82 At 85 Astatin Rn Radon 86 RaRa Radij 88 Fr Francij 87 Ac 89 Aktinij ** Borij 107 Bh Seaborgium 106 Sg Rutherfordij 104 Rf Dubnij 105 Db Hassius 108 Hs Meitnerium 1 09 MtMt Obdobja RO 4 RH R2O7R2O7 RO 3 RH 2 R2O5R2O5 RH 3 RO 2 RH 4 R2O3R2O3 ROR2OR2O Višji oksidi LVS
Kovinski atomi imajo majhno število elektronov v zunanji elektronski plasti - Kovinski atomi oddajo valenčne elektrone in se spremenijo v katione - Kovinski atomi so med seboj povezani s kovinsko vezjo - Kovinski atomi, ki so med seboj povezani s kovinsko vezjo, tvorijo preproste snovi s kovinsko kristalno mrežo M 0 ne M n+ atom kation Vemo, da...
Kovinska povezava
Kovinska povezava
Kovinska povezava
Kovinska povezava
Trdota Od trdnosti kovinske vezi (število elektronov, ki sodelujejo pri tvorbi vezi) W, Cr Tališče Od trdnosti kovinske vezi (število elektronov, ki sodelujejo pri tvorbi vezi) Nizko tališče: Cs, Na, Sn Visoko tališče: Cu, Fe, W Fizikalne lastnosti kovin S čim se določijo lastnosti? Katere kovine imajo najbolj izrazit
Kemijske lastnosti kovin Me ne Me H2OH2O Kovinski oksidi Kisline Cl 2 0 + Na 0 O 2 + Al H 2 O + Na Al + Fe 2 O 3 + ? 2Na + Cl 2 2 NaCl ?? 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ? 2Na+2H 2 O2NaOH+H 2 Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe soli O2O2 Zn+HCl Fe+CuCl 2 več podrobnosti?? Zn + HCL ZnCl 2 + H 2 Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu
Pri interakciji s kisikom lahko kovine tvorijo produkte različnih sestav: okside (bazične in amfoterne), pa tudi perokside: Na primer, 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (natrijev peroksid) Značilnosti kemijskih reakcij kovin: Interakcija kovine z vodo, če je kovina alkalna, zemeljskoalkalijska ali aluminij: M + H 2 O M(OH) n + H 2 Interakcija kovin z vodo, če je kovina v elektrokemičnem napetostnem nizu od mangana do svinca (vklj.) : t M + H 2 O M x O y + H 2 Interakcija kovin z vodo, če je kovina v elektrokemičnem napetostnem nizu za vodikom: M + H 2 O
1) Kovina mora biti v nizu elektrokemičnih napetosti levo od vodika. Interakcija kovin s kislinami M + H m Ac M x Ac y + H 2 2) Za reakcije ni priporočljivo uporabljati alkalijskih kovin, ker najprej reagirajo z vodo. 3) Kot rezultat reakcije bi morala nastati topna sol, ker sicer bo kovino prekrila z usedlino in kislina bo prenehala dostopati do kovine. 4) Dušikova in koncentrirana žveplova kislina medsebojno delujeta s kovinami na poseben način.
1) Kovina mora biti v seriji elektrokemičnih napetosti levo od kovine, ki tvori sol. Interakcija kovin z raztopinami soli M + M / x Ac y M x Ac y + M / 2) Za reakcije ni priporočljivo uporabljati alkalijskih kovin, ker najprej reagirajo z vodo. 3) Kot rezultat reakcije bi morala nastati topna sol, ker sicer bo kovino prekrila z usedlino in dostop raztopine soli do kovine bo prenehal.
Splošne metode pridobivanja kovin - Pirometalurgija - proizvodnja kovin in zlitin pod vplivom visokih temperatur. - Hidrometalurgija – pridobivanje kovin iz vodnih raztopin. - Elektrometalurgija – proizvodnja kovin pod vplivom električnega toka.
Splošne metode pridobivanja kovin Hidrometalurgija 1. stopnja: raztapljanje netopnih mineralov, ki vsebujejo kovine, v kislini: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2. stopnja: izpodrivanje kovin iz raztopin njihovih soli z bolj aktivnimi kovinami: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
Kemijska Elektrokemična 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Korozija železa in tvorba rje Korozija železa v stiku z bakrom in v raztopini klorovodikove kisline: Katoda 2H e = H 2 Anoda Fe e = Fe 0 Korozija kovin Spontano uničenje kovinskih materialov, ki nastane pod vplivom okolja, imenujemo korozija.
Seznam uporabljene literature 1. O.S. Gabrielyan. Učbenik za splošne izobraževalne ustanove. KEMIJA. Osnovna raven. 11. razred. – M.: Bustard, O. S. Gabrielyan, A. V. Yashukova. kemija. 11. razred. Osnovna raven. Komplet orodij. – M.: Bustard, O. S. Gabrielyan, I. G. Ostroumov. Kemija 11. razred: priročnik za učitelje. – M.: Bustard, 2005 Uporabljeni internetni viri
